一、溶解度曲線的應(yīng)用
要點1：溶解度隨溫度的變化趨勢
(資料圖片)
如：甲、乙的溶解度均隨溫度的升高而增大，丙的溶解度隨溫度的升高而減小 。
■ 方法指導(dǎo)：看曲線的坡度及走向，從左到右看曲線的走勢是向上、向下還是平緩。向上表示隨溫度升高溶解度增大（如甲、乙）；平緩表示隨溫度升高溶解度增大的趨勢不顯著（如乙）；向下表示隨溫度升高溶解度減小（如丙）。
要點2：溶解度曲線交點的含義
如：P點表示：t3℃時，甲、乙的溶解度相等，均為50 g 。
■ 方法指導(dǎo)：曲線交點表示該溫度時，兩種物質(zhì)的溶解度相等，此時兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同。描述兩條溶解度曲線交點所表示的意義時要指明溫度。
要點3：溶解度大小的判斷與比較
如：t1℃時，三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為：丙＞乙＞甲 。
■ 方法指導(dǎo)：物質(zhì)溶解度大小的比較離不開溫度。過該溫度對應(yīng)的點作垂直于橫軸的直線，看直線對應(yīng)的交點的縱坐標(biāo)：
①該縱坐標(biāo)為此溫度下對應(yīng)物質(zhì)的溶解度。
②針對兩種或兩種以上物質(zhì)溶解度大小的比較，縱坐標(biāo)越大，溶解度越大。
要點4：飽和溶液與不飽和溶液的判斷及相互轉(zhuǎn)化
如：①t1℃時，將25 g甲物質(zhì)加入到100 g水中，恰好形成甲的飽和溶液。②甲的飽和溶液升溫后變成不飽和溶液。
■ 方法指導(dǎo)：
在一定溫度下：
飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化：
①溶解度隨溫度的升高而增大，則
②溶解度隨溫度的升高而減小，則
要點5：溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算與比較
如：t1℃時，將40 g丙加入到100 g水中，充分溶解,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.6%；t2℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 。
■ 方法指導(dǎo)：計算公式需謹(jǐn)記：
要點6：判斷物質(zhì)結(jié)晶的方法
要點7：溫度改變時，溶液中各種量的變化情況
如：t3℃時，將相同質(zhì)量的甲、乙、丙的飽和溶液同時降溫到t1℃，則下列說法正確的是（C ）
A. 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＜丙
B. 溶劑質(zhì)量：甲＞乙
C. 溶質(zhì)質(zhì)量：乙＞丙
D. 溶液質(zhì)量：甲＞丙
■ 方法指導(dǎo)：飽和溶液溫度變化時：
（1）物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大（即曲線為上升型）。
① 若將飽和溶液降低溫度，由于析出晶體，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
② 若將飽和溶液升高溫度，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|(zhì)、溶劑質(zhì)量均不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不變。
（2）物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小（即曲線為下降型）。改變溫度時，溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化情況與上述分析相反。
二、溶解度表
要點1：從表中直接讀取信息
（1）同一物質(zhì)，不同溫度下的溶解度。
如氯化鈉在10℃時溶解度為35.8g，在30℃時溶解度為36.3g。
（2）不同物質(zhì)，在同一溫度下的溶解度。
如20℃時，氯化鈉的溶解度為36.0 g，硝酸鉀的溶解度為31.6ｇ，氫氧化鈣的溶解度為0.165 g。
（3）根據(jù)不同溫度下溶解度的變化情況，判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化趨勢。 如氯化鈉的溶解度變化趨勢為隨溫度升高，溶解度增大，但是幅度較小；硝酸鉀的溶解度變化趨勢為隨溫度升高增長幅度較大；氫氧化鈣的溶解度變化趨勢為隨溫度增大而減小 。（僅變化趨勢、不做數(shù)據(jù)對比）
要點2：溶解度表的應(yīng)用
以表格數(shù)據(jù)形式考查兩種物質(zhì)（如NaCl和KNO3）溶解度相等的溫度范圍為20℃～ 30℃ 。
■ 方法指導(dǎo)：根據(jù)溶解度表,通過對比兩種物質(zhì)的溶解度，20℃以前，NaCl的溶解度大于KNO3，30℃以后，NaCl的溶解度小于KNO3，則NaCl和KNO3 溶解度相等的溫度范圍一定在20℃～ 30℃之間。
end
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